Reakcja jest efektem pewnego działania. Z drugiej strony chemia to nazwa, która otrzymuje naukę zorientowaną na analizę składu, właściwości i zmian materii.

Mając na uwadze te koncepcje, możemy posunąć się naprzód wraz z definicją reakcji chemicznych . Pojęcie to odnosi się do zmian, które mogą wystąpić dla różnych czynników. Reakcja chemiczna powoduje zatem, że substancja uzyskuje różne właściwości, ze zmianami w wiązaniach i strukturze .

Reakcję chemiczną można w skrócie zrozumieć jako proces, który prowadzi substancję (zwaną odczynnikiem ) do przekształcenia się w inną z właściwościami, które są różne. Ta druga substancja jest znana jako produkt .

Reakcja chemiczna obejmuje zanik pewnych właściwości i pojawienie się innych . Wiązania istniejące pomiędzy atomami reagentów są zerwane, co prowadzi do reorganizacji atomowej i tworzenia nowych wiązań. Dlatego substancja powstająca w wyniku reakcji chemicznej ma inne właściwości w porównaniu z oryginalną substancją.

Reakcje rozwijają się w różny sposób w zależności od tego, czy jest to chemia organiczna, czy chemia nieorganiczna . Z drugiej strony można odróżnić endotermiczną reakcję chemiczną (która obejmuje absorpcję energii w ramach reakcji) i egzotermiczną reakcję chemiczną (w tym przypadku energia jest uwalniana).

Ważne jest, aby pamiętać, że we wszystkich reakcjach chemicznych masa jest zachowywana (masa produktów jest równa masie reagentów), ponieważ atomy są reorganizowane, ale nie są eliminowane lub tworzone są nowe.

Jedną z koncepcji związanych z reakcją chemiczną jest szybkość reakcji, która jest rozumiana jako ilość substancji, która przechodzi przez transformację w określonej reakcji dla każdej jednostki czasu i objętości. Aby przytoczyć dwa przeciwne przykłady, butan można przekształcić w ogień poprzez spalanie, które zajmuje mniej niż sekundę, podczas gdy utlenianie żelaza może zająć kilka lat. Istnieją pewne czynniki, które bezpośrednio wpływają na szybkość reakcji, takie jak:

* stężenie : zgodnie z teorią zderzeń (jakościowe wyjaśnienie sposobu, w jaki zachodzą reakcje chemiczne i przyczyna, dla której prędkość różni się w każdym przypadku) jest opisane przez prawo prędkości (wyrażenie dzięki czemu możliwe jest obliczenie szybkości reakcji i odniesienie jej do stężeń reagentów), im wyższe stężenie, tym wyższa szybkość reakcji . Ponieważ rośnie stężenie substancji biorących udział w reakcji chemicznej, podobnie jak częstotliwość zderzenia (jeśli reagujące cząstki nie zderzają się, reakcja nie występuje);

* ciśnienie : ponieważ zwiększenie ciśnienia jest takie samo jak zwiększenie stężenia gazu, może to spowodować szybszą reakcję gazową. W przypadkach reakcji w fazie skondensowanej presja jest istotna tylko wtedy, gdy jej wartość jest bardzo wysoka;

* charakter reakcji : krótko mówiąc, niektóre reakcje chemiczne zabierają mniej niż inne z samej swojej natury;

* kolejność : stopień, w jakim ciśnienie lub stężenie wpływa na prędkość, zależy od kolejności reakcji chemicznych;

* temperatura : zwykle, gdy reakcja jest przeprowadzana, wyższa temperatura jest odzwierciedlona w wyższej energii wejściowej w systemie, co również zwiększa prędkość. Wyjaśnienie tego zjawiska polega na tym, że wraz z temperaturą wzrasta liczba cząstek w zderzeniu z energią potrzebną do udanej reakcji chemicznej .