Pierwszą rzeczą, którą można zrobić, zanim w pełni wejdziemy w definicję naukowego pojęcia, która teraz nas zajmuje, jest ustalenie pochodzenia etymologicznego słów, które składają się na to, aby w ten sposób lepiej zrozumieć jego znaczenie.

W szczególności możemy stwierdzić, że składa się on z dwóch słów pochodzących z łaciny. Pierwsza z nich, masa, wywodzi się z massa, która z kolei pochodzi od greckiej mádzy, która była słowem określającym bogate ciasto, które zostało wykonane z mąki jako składnika.

Z drugiej strony, molekularny jest terminem zdrobniałym, który pochodzi od zjednoczenia łacińskiego słowa moles, które można przetłumaczyć jako "masę" i od przyrostka - culum, którego znaczenie jest "małe". Stąd, kiedy mówimy o cząsteczce, odnosimy się do tego, co jest małą masą.

Masa jest wielkością fizycznej natury, która odzwierciedla ilość materii zawartej w ciele . W systemie międzynarodowym Twoja jednostka nosi nazwę kilograma ( kg ).

Z drugiej strony, molekularny odnosi się do tego, co jest związane z cząsteczkami (najmniejszą cząstką, która ma wszystkie chemiczne i fizyczne właściwości substancji).

Według słownika Royal Spanish Academy ( RAE ) pojęcie masy cząsteczkowej jest równoznaczne z masą cząsteczkową, która jest sumą mas atomowych, które składają się na wzór cząsteczkowy określonego związku . W dzisiejszych czasach w każdym przypadku stosuje się pojęcie masy cząsteczkowej, a nie masy cząsteczkowej.

Innymi słowy, masa cząsteczkowa jest sumą mas atomowych w cząsteczce . Aby to obliczyć, konieczne jest poznanie mas atomowych każdego z pierwiastków wchodzących w skład związku.

W momencie dokonywania powyższej sumy ważne jest, abyśmy wiedzieli, że jeśli liczby dziesiętne są wyższe niż 0, 5, to liczba masowa, którą zrobi, będzie zbliżać się do całej jednostki, która następuje po niej. Możemy to zweryfikować lub zilustrować odpowiednią liczbą tlenu, jaką widzimy, wynoszącą 15 999, co zakłada, że ​​ostatecznie ustalono, że liczba ta wynosi 16.

Zaczynając od jednej strony formuły, pomnóż indeks dolny każdego elementu przez jego masę atomową. Po zakończeniu wszystkich multiplikacji, wyniki należy dodać iw ten sposób uzyskać masę cząsteczkową wyrażoną w jednostkach masy atomowej ( uma ).

Masa cząsteczkowa pokrywa się z masą molową, chociaż dotyczy różnych rzeczy. Masa cząsteczkowa pozwala nam poznać masę cząsteczki, podczas gdy masa molowa odzwierciedla masę jednego mola związku.

W przypadku masy molowej musimy określić, że istnieją różne jej rodzaje. W ten sposób znajdujemy masę cząsteczkową związków, czyli pierwiastków lub średnią mieszanin.

Weź przykład masy cząsteczkowej wody . Wzór chemiczny to H20 : dwa atomy wodoru i jeden atom tlenu. Masa atomowa wodoru wynosi 1 uma, podczas gdy masa atomowa tlenu wynosi 16 uma . Masa cząsteczkowa wody wynosi zatem (2 x 1 uma) + 16 uma = 18 uma .