Temperatura krzepnięcia, znana również jako temperatura krzepnięcia, to temperatura, w której substancja w stanie ciekłym staje się stała . Innymi słowy: punktem zamarzania jest moment, w którym ciecz zestala się .

Jeśli przeanalizujemy temperaturę zamarzania roztworu (na przykład woda morska, czyli woda z solą), będzie to zależeć od rodzaju rozpuszczalnika i molowości substancji rozpuszczonej w danym rozpuszczalniku . Im wyższa molota, punkt zamarzania będzie niższy.

Z drugiej strony, molowość jest wyrażona przez literę m i jest liczbą moli substancji rozpuszczonej znajdującą się w kilogramie rozpuszczalnika. Gdy wymagane jest przygotowanie roztworów określonej moloty, można ją przeprowadzić w zlewce (pojemniku w kształcie walca, który jest często używany w laboratorium, zwłaszcza do podgrzewania lub przygotowywania substancji, a także do przeniesienie płynów) i użyć wagi analitycznej do ważenia, nie zapominając o zapisaniu ciężaru szkła przed nalaniem substancji, aby znaleźć dokładną wartość.

W przypadku moliwości, pojęcia, które jest czasami mylone z tym po prostu ze względu na jego podobieństwo na poziomie prostopadłym, przygotowanie roztworu wymaga użycia kolby pomiarowej (objętościowego materiału stosowanego do pomiaru objętości cieczy zgodnie z pojemność samej kolby, ma wąską i wysoką szyjkę, co zwiększa dokładność pomiarów).

Kontynuując molestowanie, które bezpośrednio wpływa na temperaturę zamarzania niektórych roztworów, największą zaletą, jaką zapewnia metoda pomiaru, jest to, że nie zależy ona od ciśnienia ani temperatury, ponieważ nie jest funkcją objętości i pozwala na obliczenia dokładniejsze niż inne. Powodem jest to, że temperatura i ciśnienie roztworu warunkują objętość, a zatem zmienia się, jeśli pierwsi robią to.