Definicja węglowodory

Związek typu organicznego powstający podczas łączenia atomów wodoru z innymi atomami węgla jest znany jako węglowodór . Specjaliści w tej dziedzinie wiedzą, że w tym związku forma cząsteczkowa oparta jest na atomach węgla związanych z atomami wodoru. Te łańcuchy atomów węgla mogą być otwarte lub zamknięte i liniowe lub rozgałęzione .

Węglowodory

Kiedy węglowodór jest ekstrahowany w stanie ciekłym z formacji geologicznej, nazywane jest olejem . Natomiast węglowodór, który naturalnie występuje w stanie gazowym, nazywany jest gazem ziemnym .

Eksploatacja ropy naftowej i gazu ziemnego stanowi bardzo ważną branżę dla gospodarki, ponieważ pozwalają one na uzyskanie paliw kopalnych i wytwarzanie smarów, tworzyw sztucznych i innych produktów.

Należy również pamiętać, że węglowodory mogą powodować poważne zatrucia z ciężkimi zaburzeniami oddychania . Kiedy osoba jest odurzona węglowodorem, przeprowadza się intubację i wykonuje wentylację mechaniczną.

Ponieważ węglowodory są zaliczane do grupy rozpuszczalników organicznych (cieczy, które mogą wydzielać parę), bardzo często zatrucia występują w drodze inhalacji, ale mogą również mieć miejsce w wyniku spożycia lub kontaktu z ciałem. skóra W życiu codziennym wiele produktów konsumpcyjnych dla domu stanowi potencjalne źródła toksyczności; Niektóre przykłady to butle gazowe, nafta i anilina.

Klasyfikacja

Należy zauważyć, że możliwe jest klasyfikowanie węglowodorów jako alifatycznych lub aromatycznych . Z drugiej strony węglowodory alifatyczne można podzielić na alkany, alkeny i alkiny według rodzajów wiązań, które łączą atomy węgla.

Zgodnie z teorią węglowodory alifatyczne to te, które nie mają pierścienia aromatycznego. Mogą być nasycone lub nienasycone . Nasycone są alkanami (grupa, w której wszystkie węgle mają dwie pary prostych wiązań), natomiast nienasycone (zwane także nienasyconymi ) to alkeny (które przynajmniej mają podwójne wiązanie) i alkiny (z potrójnymi wiązaniami).

Z drugiej strony, węglowodory aromatycznezwiązkami, które mają co najmniej strukturę cykliczną i są zgodne z tak zwaną regułą Hückela .

Zasada Hückel

Dzięki regule Hückela możliwe jest zbadanie zależności zachodzącej pomiędzy aromatycznością a ilością elektronów, które są przekazywane z jednego atomu do drugiego, gdy orbitaly sp2 nakładają się na cykliczną i płaską cząsteczkę typu organicznego, która zamienia pojedyncze i podwójne wiązania, Gdy liczba tych elektronów wynosi 4 n + 2, mówi się, że cząsteczka jest aromatyczna, podczas gdy przez 4 n jest antyalergiczna. Związek aromatyczny ma bardzo różną stabilność niż substancja antyaromatyczna lub niearomatyczna, więc aby przewidzieć tę właściwość, zasada ta jest niezwykle użyteczna.

W odniesieniu do związków aromatycznych benzen jest najczęstszym rodzajem węglowodoru. Jest to cząsteczka, w której bardzo łatwo jest obserwować jej poziom energii, w zależności od obecności lub braku węzłów. Dzięki zasadzie Hückela możliwe jest zajęcie n liczby atomów orbitalnych i odniesienie do nich, wychodząc od zasady, która stwierdza, że ​​wynik tej analizy jest równoważny z tą samą ilością orbitali, ale z różnymi stanami energetycznymi.

Po zastosowaniu tej zależności, w przypadkach, gdy istnieją 4 n elektronów, osiągają one względnie wyższy poziom energii, podczas gdy po znalezieniu 4 n + 2, wzór, który poprzednio przypisano cząsteczkom aromatycznym, elektrony przechodzą do były znacznie mniejsze i uzyskały większą stabilność.

Zalecane